Sebanyak 20 ML Laritan Ca(OH)2 0,1M Direaksikan Dengan 30 ML HNO3 0,1M. Apakah Campuran Bersifat Asam, Netral Atau Basa? Apa Yang Harus Ditambahkan Dan Berapa Volumnya Untuk Menetralkan Campuran Itu, Ca(OH)2 0,1M Atau HNO3 0,1M?

Sebanyak 20 mL laritan Ca(OH)2 0,1M direaksikan dengan 30 mL HNO3 0,1M. Apakah campuran bersifat asam, netral atau basa? Apa yang harus ditambahkan dan berapa volumnya untuk menetralkan campuran itu, Ca(OH)2 0,1M atau HNO3 0,1M?

Penjelasan:

langkah² :

1. masing-masing pereksi dicari mmol nya:

mmol Ca(OH)₂ = M × volume = 0.1 × 20 = 2 mmol

mmol HNO₃ = M × volume = 0.1 × 30 = 3 mmol

2. menentukan pereaksi pembatasnya dg cara membandingkan

$\frac{mmol \:Ca(OH)₂ \: {mula}^{2} }{koefisien \: Ca(OH)₂} = \frac{2}{1} = 2$

$\frac{mmol \:HNO₃ \: {mula}^{2} }{koefisien \: HNO₃ } = \frac{3}{2} = 1.5$

karena 1.5 < 2 berarti HNO₃ = pereaksi pembatas (ditetapkan sbg pereaksi yg habis di akhir reaksi)

3. buat reaksi kimianya

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

ada di foto terlampir

di akhir reaksi sisa Ca(OH)₂ jd larutan bersifat basa sehingga utk menetralkan basa tsb dibutuhkan asam HNO₃ 0.1 M

Share this:

Related posts:

Leave a Reply Cancel reply