Paduan logam antara Mg dan Al mempunyai massa 15,6 gram untuk mengetahui susunan paduan logam tersebut dilarutkan ke dalam larutan asam sulfat berlebihan, ternyata menghasilkan gas hidrogen sebanyak 17,78 Liter gas hidrogen (STP)., A. Tuliskan persamaan reaksinya, B. Berapa massa Mg pada paduan logam ini? (Mg=24, Al=27, H=1, O=16), Mohon bantuannya terima kasih

Jawaban:

Terlampir di penjelasan

Penjelasan:

A. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

2 Al + 3 H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3 H2

B. Misal massa Mg = x, mol Mg = x / 24

maka massa Al = 15,6 – x, mol Al = ( 15,6 – x ) / 27

V gas H2 ( STP ) = n x 22,4

17,78 = n x 22,4

n = 0,79375 mol

Perbandingan koefisien ~ perbandingan mol

Mg : H2 = 1 : 1 jadi mol H2 = x / 24

Al : H2 = 2 : 3 jadi mol H2 = 3/2 ( 15,6 – x ) / 27

Masukan ke persamaan:

x / 24 + 3/2 ( 15,6 – x ) / 27 = 0,79375 mol

x / 24 + ( 23,4 – 3/2x ) / 27 = 0,79375 mol

27x / 648 + ( 561,6 – 36x ) / 648 = 0,79375 mol

27x + 561,6 – 36x = 514,35

-9x = -47,25 => x = 5,25 gram