Homepage / Pendidikan / Campuran 50,4 gram serbuk besi dengan 25,6 gram serbuk belerang dipanaskan sehingga bereaksi menghasilkan besi (II) sulfida dengan persamaan reaksi :, 8Fe(s) + S8(s) 2192 8FeS(s), a.\tZat manakah sebagai pereaksi pembatas? , b.\tZat manakah yang tersisa? Berapa gram sisanya?, c. Berapa gram massa FeS yang terbentuk?, Ar. Fe=56, S=32,

Campuran 50,4 gram serbuk besi dengan 25,6 gram serbuk belerang dipanaskan sehingga bereaksi menghasilkan besi (II) sulfida dengan persamaan reaksi :, 8Fe(s) + S8(s) 2192 8FeS(s), a.\tZat manakah sebagai pereaksi pembatas? , b.\tZat manakah yang tersisa? Berapa gram sisanya?, c. Berapa gram massa FeS yang terbentuk?, Ar. Fe=56, S=32,

By ScreenbooksPosted on June 30, 2022

Campuran 50,4 gram serbuk besi dengan 25,6 gram serbuk belerang dipanaskan sehingga bereaksi menghasilkan besi (II) sulfida dengan persamaan reaksi :

8Fe(s) + S8(s) → 8FeS(s)

a. Zat manakah sebagai pereaksi pembatas?

b. Zat manakah yang tersisa? Berapa gram sisanya?

c. Berapa gram massa FeS yang terbentuk?

Ar. Fe=56, S=32

Pembahasan

Campuran 50,4 gram serbuk besi dengan 25,6 gram serbuk belerang dipanaskan sehingga bereaksi menghasilkan besi (II) sulfida dengan persamaan reaksi : $\sf 8Fe (s) \: + \: S_{8} (s) \rightarrow 8FeS (s)$

(Ar Fe = 56 , S = 32)

$\:$

$\sf 8Fe (s) \: + \: S_{8} (s) \rightarrow 8FeS (s)$ (sudah setara)

a.) Zat manakah yang termasuk pereaksi pembatas?

Menentukan mol

$\sf n_{Fe} = \frac{m}{Ar \: Fe} = \frac{50,4}{56} = 0,9 \: mol$

$\sf n_{S_{8}} = \frac{m}{Ar \: S_{8}} = \frac{25,6}{256} = 0,1 \: mol$

Menentukan pereaksi pembatas

$\sf \frac{mol \: Fe}{Koef \: Fe} = \frac{0,9}{8} = 0,1125$

$\sf \frac{mol \: S_{8}}{Koef \: S_{8}} = \frac{0,1}{1} = 0,1 \rightarrow Pereaksi \: Pembatas$

Zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah $\sf S_{8}$

$\:$

b.) Zat manakah yang tersisa? Berapakah gram sisanya?

Zat yang tersisa = Fe

mol Fe yang bereaksi = $\sf \frac{koef \: Fe}{koef \: S_{8}} \times mol \: pembatas$

mol Fe yang bereaksi = $\sf \frac{8}{1} \times 0,1$

mol Fe yang bereaksi = 0,8 mol

mole Fe sisa = 0,9 mol – 0,8 mol = 0,1 mol

$\:$

Massa gram sisa :

$\sf m = Mr \times n$

$\sf m = 56 \times 0,1$

$\bold{m = 5,6 \: gram}$

$\:$

c.) Berapa gram massa FeS yang terbentuk?

mol FeS yang bereaksi = $\sf \frac{koef \: FeS}{koef \: S_{8}} \times mol \: Pembatas$

mol FeS yang bereaksi = $\sf \frac{8}{1} \times 0,1 = 0,8 \: mol$

mol FeS sisa = 0,8 mol

$\:$

Massa FeS yang terbentuk

m = Mol sisa x Mr FeS

m = 0,8 mol x (56 + 32)

m = 0,8 mol x 88

m = 70,4 gram

$\:$

Tambahan

Jika disuruh buat tabel reaksi pembatas, maka saya lampirkan disini :

Buat tabel reaksi pembatas

$\sf 8Fe (s) \: \: \: + \: \: \: S_{8} (s) \: \: \: \rightarrow \: \: \: 8FeS (s)$ $\:$ (sudah setara)

M 0,9 mol 0,1 mol –

R 0,8 mol 0,1 mol $\sf \frac{8}{1} \times 0,1 = 0,8 \: mol$

__________________________________

S 0,1 mol – 0,8 mol

Keterangan :

M = Mula mula

R = Bereaksi

S = Sisa

$\:$

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22165147

Materi tentang mol dalam keadaan standard brainly.co.id/tugas/22680868

Materi tentang mol dalam keadaan standar brainly.co.id/tugas/22745313

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22746711

$\:$

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9

Kata kunci : Pereaksi pembatas

Leave a Reply Cancel reply