Campuran 50,4 gram serbuk besi dengan 25,6 gram serbuk belerang dipanaskan sehingga bereaksi menghasilkan besi (II) sulfida dengan persamaan reaksi :, 8Fe(s) + S8(s) 2192 8FeS(s), a.\tZat manakah sebagai pereaksi pembatas? , b.\tZat manakah yang tersisa? Berapa gram sisanya?, c. Berapa gram massa FeS yang terbentuk?, Ar. Fe=56, S=32,

Posted on


Campuran 50,4 gram serbuk besi dengan 25,6 gram serbuk belerang dipanaskan sehingga bereaksi menghasilkan besi (II) sulfida dengan persamaan reaksi :


8Fe(s) + S8(s) → 8FeS(s)

a. Zat manakah sebagai pereaksi pembatas?

b. Zat manakah yang tersisa? Berapa gram sisanya?

c. Berapa gram massa FeS yang terbentuk?

Ar. Fe=56, S=32


Pembahasan

Campuran 50,4 gram serbuk besi dengan 25,6 gram serbuk belerang dipanaskan sehingga bereaksi menghasilkan besi (II) sulfida dengan persamaan reaksi : \sf 8Fe (s) \: + \: S_{8} (s) \rightarrow 8FeS (s)

(Ar Fe = 56 , S = 32)

\:

\sf 8Fe (s) \: + \: S_{8} (s) \rightarrow 8FeS (s)  (sudah setara)

a.) Zat manakah yang termasuk pereaksi pembatas?

Menentukan mol

\sf n_{Fe} = \frac{m}{Ar \: Fe} = \frac{50,4}{56} = 0,9 \: mol

\sf n_{S_{8}} = \frac{m}{Ar \: S_{8}} = \frac{25,6}{256} = 0,1 \: mol

Menentukan pereaksi pembatas

\sf \frac{mol \: Fe}{Koef \: Fe} = \frac{0,9}{8} = 0,1125

\sf \frac{mol \: S_{8}}{Koef \: S_{8}} = \frac{0,1}{1} = 0,1 \rightarrow Pereaksi \: Pembatas

Zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah \sf S_{8}

\:

b.) Zat manakah yang tersisa? Berapakah gram sisanya?

Zat yang tersisa = Fe

mol Fe yang bereaksi = \sf \frac{koef \: Fe}{koef \: S_{8}} \times mol \: pembatas

mol Fe yang bereaksi = \sf \frac{8}{1} \times 0,1

mol Fe yang bereaksi = 0,8 mol

mole Fe sisa = 0,9 mol – 0,8 mol = 0,1 mol

\:

Massa gram sisa :

\sf m = Mr \times n

\sf m = 56 \times 0,1

\bold{m = 5,6 \: gram}

\:

c.) Berapa gram massa FeS yang terbentuk?

mol FeS yang bereaksi = \sf \frac{koef \: FeS}{koef \: S_{8}} \times mol \: Pembatas

mol FeS yang bereaksi = \sf \frac{8}{1} \times 0,1 = 0,8 \: mol

mol FeS sisa = 0,8 mol

\:

Massa FeS yang terbentuk

m = Mol sisa x Mr FeS

m = 0,8 mol x (56 + 32)

m = 0,8 mol x 88

m = 70,4 gram

\:

Tambahan

Jika disuruh buat tabel reaksi pembatas, maka saya lampirkan disini :

Buat tabel reaksi pembatas

          \sf 8Fe (s) \: \: \: + \: \: \: S_{8} (s) \: \: \: \rightarrow \: \: \: 8FeS (s) \: (sudah setara)

M      0,9 mol          0,1 mol                 –                    

R       0,8 mol          0,1 mol      \sf \frac{8}{1} \times 0,1 = 0,8 \: mol          

__________________________________

S        0,1 mol               –              0,8 mol  

Keterangan :

M = Mula mula

R = Bereaksi

S = Sisa

\:

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22165147

Materi tentang mol dalam keadaan standard brainly.co.id/tugas/22680868

Materi tentang mol dalam keadaan standar brainly.co.id/tugas/22745313

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22746711

\:

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9

Kata kunci : Pereaksi pembatas


Leave a Reply

Your email address will not be published.