1. Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka=10^-5) dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi…, a. 2,0, b. 2,5, c. 3,0, d. 5,0, e. 5,5, 2. 100 ml larutan HF 0,5 M dicampur dengan 200 ml larutan KOH 0,1 M. Tentukan pH larutan yang terjadi!, Tolong jika menjawab berikan cara mengerjakan. trims

Jawaban:

Dik:

CH₃COOH =0,2M ,50 ml

NaOH=0,1M,50 ml

ka=10⁻⁵

Dit: PH=?

Dij:

Berati Cari dulu H+ karena CH₃COOH >NaOH.

Kita cek dulu deh.

Cari jumlah mol keduanya.

n CH₃COOH =M x V=0,2 x 50=10 mmol

n NaOH=M x V=0,1 x 50 =5 mmol

Masukin deh ke persamaan.Tau persamaannya?

                  CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)⇒CH₃COONa(s)+H₂O(l)

  Sebelum:   10mmol          5mmol              –                  -

  Reaksi:       5mmol           5mmol          5mmol           5mmol

  Hasil:          5mmol             –                 5 mmol         5 mmol

Ket:pada saat reaksi mol yang terbesar itu dikurangi mol yang kecil.

aq=Aquos

s=solid

l=liquid

Yang tersisa kan asam asetat kan sama garamnya yaitu CH₃COOH dan CH3COONa,air tidak dimasukan yan,cuma sebagai perantara aja.

Maka langsung deh cari H+:

\begin{gathered}H^+=ka. \frac{mol~basa}{mol~garam}\\\ H^+=10^{-5}. \frac{5 mmol}{5 mmol} \\\ H^+=10^{-5\end{gathered}

Maka PH=-logH+

PH= - log10⁻⁵

PH=5

~~selesai~~